MAKALELER / PH
PH DEĞER ARALIKLARI
Su ve benzerleri dışındaki tüm çözeltiler yapıları itibarıyla asidik veya alkalidir. Bu çözeltilerin kuvveti pH derecesi ile belirlenir. PH potansiyel hidrojen demektir.
0 7 14
<....asitlik artar nötr ...>alkalilik artar
pH skalası 0 ile 14 arasında değişir. Tam ortası olan 7 nötürdür. Skalanın uçlarına doğru yaklaştıkça asitlik ve alkalilik artar. Bu artış logaritmiktir. pH ı 10 olan bir çözelti, pH ı 9 olan bir çözeltiden 10; pH 8 olan bir çözeltiden 100 kat daha alkalidir. Aynı şey asidik bölüm için de geçerlidir. PH 3 olan bir asit pH 6 olan bir asitten 1000 kat daha asidiktir.
Asitlerde ve alkaliler iyonik bileşiklerdir. İyonik bileşikler, suda çözüldükleri zaman (+) ve (-) yüklü iki bölüme ayrılırlar. Eşit kuvvetlere sahip bir asit ve alkali solüsyon karıştırıldığında sonuç sölüsyonun nötralize olmasıdır. Yan ürün olarak da her zaman tuz ve su ortaya çıkacaktır.
NaOH+HCI—— NaCI+H2O
Asidik solüsyonlarda H+ iyonu, alkali solüsyonlarda OH- iyonu bulunmaktadır. Bir solüsyonun asitlik veya alkalilik özelliklerini kazandıran bu iyonlardır.
HCI—-H+ + CI-
NaOH—-Na+ + OH-
ASİTLER
Asitler pH skalasında 0-7 arası ölçüme sahiptirler. 7 nin altında bir pH değerine sahip solüsyonun yapısında fazladan H+ iyonu var demektir. Serbest hidrojen iyonu miktarı artıkça pH sıfıra yaklaşacak ve asitlik kuvveti artacaktır. Asitler genellikle sert ve keskin bir kokuya sahiptir. Birçok metale olumsuz etki ederler. Turnosol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler. Fenolftalein gibi bir belirteç çözeltinin rengini etkilemeyecektir.
ALKALİLER
Alkaliler ise pH skalasında 7-14 arasında bir ölçüme sahiptir. pH 14e yaklaştıkça serbest hidroksil OH- iyon miktarı ve alkalilik kuvveti de artacaktır.Asitler gibi alkaliler de metaller üzerinde olumsuz etkilere sahiptir. Turnosol kağıdı tutulduğunda kağıdın rengi maviye dönecektir. Fenolftalein belirteci eklendiğinde renksiz solüsyon pembe renge dönüşecektir.
14 ALKALİ
13 Sodyum hidroksit (13.3)
12 Sodyum meta silikat (12.4)
11 Soda (11.5)
10
9 Sodyum bikarbonat (8.3)
7 NÖTR Damıtılmış su (7.0)
Cilt asiditesi
3 Asetik asit (2.9)
1 Fosforik asit (1.5)
0 ASİT Hidroklorik asit (1.1)
pH kavramının iyi anlaşılması gerekmektedir. Deterjanın etkisi üzerinde pH ın rolü çok önemlidir.
Temizlik işleminde kullanılan ürünlerin pH larının ve iyi bir işlem için gereken pH aralığının, temizlenecek yüzeyin asitler ve alkalilere karşı duyarlılığının da mutlaka bilinmesi gerekmektedir.
DETERJAN ANSİKLOPEDİSİ içerisindeki bu ürünleri hiçbir teknik destek almadan ve gerektiğinde hiçbir teknik makine kullanmadan tekbaşınıza imal edebilirsiniz.
DETERJAN ANSİKLOPEDİSİ herkesin çok kolay anlayabileceği ve herkesin çok rahat kullanabileceği sade bir dille yazılmıştır.
DETERJAN ANSİKLOPEDİSİ mevcut işlerinizin gelişmesine katkı verebilir veya yeni bir iş kolu yaratmanızda sizlere ışık tutabilir.
ETİKETLER: PH NEDİR,NASIL ÖLÇÜLÜR,PH KAVRAMININ DETERJAN ÜZERİNDEKİ ETKİSİ NEDİR,ASİT NEDİR,ALKALİ NEDİR,PH DEĞER ARALIKLARI NASILDIR,ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ,ALKALİLERİN ÖZELLİKLERİ,PH ÖLÇÜMÜ NE İŞE YARAR,DETERJAN KİMYASI,DETERJAN NE DEMEK,DETERJAN İMALATI,İMALAT,İMALATÇILARI,DETERJAN ÜRETİMİ,DETERJAN ÜRETİCİLERİ,DETERJAN NEDEN YAPILIR,DETERJAN BAŞLANGIÇ FORMÜLÜ,DETERJAN YAPMAK,TOZ DETERJAN İMALATI,SIVI DETERJAN ÜRETİMİ,DETERJAN İÇERİĞİ,İÇERİK,DETERJAN BİLEŞİMİ,DETERJAN TERKİBİ,DETERJANIN YAPISI,DETERJAN NASIL KULLANILIR,KULLANIMI,ÖZELLİKLERİ,NEDEN KULLANILIR,DETERJAN NEREDE KULLANILIR,DETERJANLAR,DETERJAN GÜVENLİK BİLGİ FORMU,DETERJAN ANALİZİ,DETERJAN ANALİZLERİ,DETERJAN SPESİFİKASYONU,DETERJAN TEKNİK ÖZELLİKLERİ,DETERJAN MSDS,DETERJAN TEKNİK ŞARTNAMESİ,DETERJAN YAPILIŞI,DETERJAN ELDESİ,ELDE EDİLİŞİ.
DETERJAN ANSİKLOPEDİLERİ...İÇERİKLERİ
DETERJAN ANSİKLOPEDİLERİ...VİDEOLARI
SOLVER KİMYA